Jawaban diberikan persamaan termokimia: 1) N2(g) → 2N(g) ΔH = +946B kJ/mol 2) H2(g) → 2H(g) ΔH = +436 kJ/mol…

Jika kamu sedang mencari jawaban atas pertanyaan: diberikan persamaan termokimia: 1) N2(g) → 2N(g) ΔH = +946B kJ/mol 2) H2(g) → 2H(g) ΔH = +436 kJ/mol…, maka kamu berada di tempat yang tepat.
Disini ada beberapa jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Silakan baca lebih lanjut.

Pertanyaan

diberikan persamaan termokimia:
1) N2(g) → 2N(g) ΔH = +946B kJ/mol
2) H2(g) → 2H(g) ΔH = +436 kJ/mol
3) 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ΔH = +92kJ
berdasarkan data tersebut, energi katan rata-rata N-H dalam molekul NH3 adalah.

Read More

Jawaban #1 untuk Pertanyaan: diberikan persamaan termokimia:
1) N2(g) → 2N(g) ΔH = +946B kJ/mol
2) H2(g) → 2H(g) ΔH = +436 kJ/mol
3) 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ΔH = +92kJ
berdasarkan data tersebut, energi katan rata-rata N-H dalam molekul NH3 adalah.

Diberikan persamaan termokimia:  

1). N₂(g) → 2N(g) ΔH = + 946 kJ/mol  

2). H₂(g) → 2H(g) ΔH = + 436 kJ/mol  

3). 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) ΔH = + 92 kJ  

Berdasarkan data tersebut, energi ikatan rata-rata N-H dalam molekul NH₃ adalah …

Jawaban  

Pendahuluan  

Persoalan ini terkait hukum Hess yang melibatkan data energi ikatan rata-rata antaratom. Diminta untuk menghitung energi ikatan rata-rata N-H dalam molekul NH₃.  

Pembahasan

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan antaratom dalam keadaan berwujud gas.

Persamaan termokimia di bawah ini dapat ditulis ulang sebagai data energi ikatan rata-rata.

1). N₂(g) → 2N(g) ΔH = + 946 kJ/mol  

2). H₂(g) → 2H(g) ΔH = + 436 kJ/mol  

Data energi ikatan rata-rata dalam kJ/mol.

N ≡ N = 946

H – H = 436

Ditanyakan energi ikatan rata-rata N – H.

Perhatikan reaksi penguraian NH₃ berikut ini.

2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) ΔH = + 92 kJ  

Dibuat dalam bentuk struktur ikatan antaratomnya seperti yang tampak pada gambar lampiran. Dari skema gambar terdapat 6 ikatan N – H di ruas kiri. Di ruas kanan ada 1 ikatan N ≡ N dan 3 ikatan H – H.  

Langkah berikutnya adalah penerapan hukum Hess untuk energi ikatan. Di sini kita menyatakan simbol (N – H), (N ≡ N), dan (H – H) sebagai energi ikatan rata-rata antaratom.

Ingat, [tex]boxed{Delta H=Sigma energi~pemutusan~(kiri)~-~Sigma energi~pembentukan~(kanan)}[/tex]

• Pemutusan ikatan ⇒ ruas kiri  

• Pembentukan ikatan ⇒ ruas kanan  

Setiap energi ikatan antaratom dikalikan banyaknya ikatan dan koefisien.

ΔH = [6(N – H)] – [(N ≡ N) + 3(H – H)]

+92 = 6(N – H) – [(946) + 3(436)]  

92 = 6(N – H) – 2.254

6(N – H) = 2.346

[tex](N-H)=frac{2.346}{6} =391~kJ/mol[/tex]

Kesimpulan

Berdasarkan langkah pengerjaan di atas, diperoleh energi ikatan rata-rata N – H dalam molekul NH₃ sebesar 391 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut

1. Menghitung ΔH berdasarkan energi ikatan rata-rata brainly.co.id/tugas/967193

2. Menghitung ΔH netralisasi NaOH dan HCl brainly.co.id/tugas/1535969

3. Menghitung entalpi pembakaran standar brainly.co.id/tugas/1262693

—————————————————————————-

Detil Jawaban

Kelas : IX

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2

Kata Kunci: persamaan, termokimia, energi, ikatan, rata-rata, antaratom, wujud, gas, perubahan, entalpi, ΔH, hukum, Hess, pemutusan, pembentukan, kiri, kanan

Sekian tanya-jawab mengenai diberikan persamaan termokimia: 1) N2(g) → 2N(g) ΔH = +946B kJ/mol 2) H2(g) → 2H(g) ΔH = +436 kJ/mol…, semoga dengan ini bisa membantu menyelesaikan masalah kamu.

Related posts

Leave a Reply

Your email address will not be published.